已知: φθ(Ag+/Ag)=+0.7996V, φθ(Ce4+/Ce3+)=1.61V, φθ(I2/I-)=0.5345V, φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V 在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是()
第1题:
A、I->Cl->Br-
B、Br->Cl->I-
C、I->Br->Cl-
D、Br->I->Cl-
第2题:
已知:jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,jθ(MnO4-/Mn2+)=1.4919V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,jθ(I2/I)-=0.5345V,jθ(Cl2/Cl-)=1.3595V,jθ(Br2/Br-)=1.0652V,今有一含有Cl-,Br·,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2而不欲使Br-,Cl-氧化,应选下列物质中的哪种物质作为氧化剂比较合适()
A.Fe2(SO4)3
B.SnCl4
C.KMnO4
D.MnO2
第3题:
第4题:
在标准条件下将氧化还原反应Fe2++Ag+Fe3++Ag装配成原电池,原电池符号为()
第5题:
将反Fe2+(c1)+Ag+(c3)=Fe3+(c2)+Ag组成电池,下列电池符号书写正确的是()
第6题:
电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-(0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是()
第7题:
将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池,其电池符号为()。
第8题:
下列反应中哪个是表示ΔfHθm (AgI,s)的反应式()
第9题:
写出下列原子和离子的电子结构式。 (1)Cu(z=29)和Cu+(2)Fe(z=26)和Fe3+ (3)Ag(z=47)和Ag+(4)I(z=35)和I-
第10题:
已知电极电位:φ0(Cl2/Cl-)=1.36V,φ0(Br2/Br-)=1.07V,φ0(I2/I-)=0.54V,φ0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,标准状态下,Fe与卤素组成电池,下面判断正确的是:()
第11题:
Ce3+>Fe2+> Ag>I-
Ce3+>Fe2+>Ag>I-
I-> Fe2+>Ag>Ce3+
Ce3+>Ag>Fe2+>I-
第12题:
1.1×10-18
2.8×106
第13题:
反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。已知φθ(Ag+/Ag)=0.799V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V
A、正
B、逆
C、不反应
D、平衡
第14题:
A..Cl->Br->I-
B.Cl->I->Br-
C.Br->I->Cl-
D.I->Br->Cl-
第15题:
第16题:
已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为( )
第17题:
已知(pb2+/pb)=-0.1263V;(Cr3+/Cr2+)=-0.407V;(Fe3+/Fe2+)=0.771V;在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()
第18题:
根据电极电位数据,指出下列说法何者是正确的()。(已知:φθF2/F-=2.87V,φθCl2/Cl-=1.36V,φθBr2/Br-=1.09V,φθI2/I-=0.54V,φθFe3+/Fe2+=0.77V)。
第19题:
已知在0.5mol/LH2SO4介质中,φθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度()
第20题:
Fe3+能把I-氧化为I2,但FeF63-却不能氧化I-,这表明()
第21题:
已知298K时,下列电极电势:φθ(Zn2+,Zn)=-0.7628V,φθ(Cd2+,Cd)=-0.4029V,φθ(I2,I-)=0.5355V, φθ(Ag+,Ag)=0.7991V, 下列电池的标准电动势最大的是:()
第22题:
已知电极电位:φ(Cl2|Cl-)=1.36V,φ(Br2|Br-)=1.07V,φ(I2|I-)=0.54V,φ(Fe3+|Fe2+)=0.77V,标准状态下,Fe与卤素组成电池,下面判断正确的是:()。
第23题: