问答题计算题：将0.5000g石灰石试样溶于25ml0.5mol/l盐酸溶液中，用0.25mol/l的氢氧化钠溶液滴定过剩的盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液14ml，试求石灰石中碳酸钙的百分含量并写出反应方程式。（CaCO3的分子量是100）。

题目
问答题
计算题：将0.5000g石灰石试样溶于25ml0.5mol/l盐酸溶液中，用0.25mol/l的氢氧化钠溶液滴定过剩的盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液14ml，试求石灰石中碳酸钙的百分含量并写出反应方程式。（CaCO3的分子量是100）。
相似考题

1.用氢氧化钠滴定液（0．1000mol／L）滴定20．00rnl盐酸溶液（0．1000mol／L），滴定突跃范围的pH值是A.1．00～3．00B.3．00～4．30C.4．30～9．70D.8．00～9．70E.9．70～10．00

2.用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol/L)，滴定突跃范围的pH是（ ）

3.用氢氧化钠滴定液(0.1000 mol/L)滴定20.00 ml盐酸溶液(0.1000 mol/L)，滴定突跃范围的pH值是A. 1.00-3.00B.3.00—4.30C. 4.30-9.70D.8.00-9.70E. 9.70-10.00

4.阿司匹林A、在稀盐酸溶液中，用亚硝酸钠滴定液滴定，永停法指示终点B、在碳酸钠溶液中，用硝酸银滴定液滴定，电位法指示终点C、用0.4%的氢氧化钠溶液溶解，在304nm处测定吸收D、用中性乙醇溶解，用氢氧化钠滴定液滴定，酚酞做指示剂E、用冰醋酸溶解，用高氯酸滴定液滴定以下药物的含量测定方法为

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  • 第1题：

    磺胺甲恶唑含量测定方法为
    A .在稀盐酸溶液中，用亚硝酸钠滴定液滴定，永停法指示终点 B .在碳酸钠溶液中，用硝酸银滴定液滴定，电位法指示终点 C .用0.4%的氢氧化钠溶液溶解，在304nm处测定吸收度 D .用中性乙醇溶解，用氢氧化钠滴定液滴定，酚酞作指示剂 E .用冰醋酸溶解，用高氯酸滴定液滴定


    答案：A
    解析：
    本题考查常用药物含量测定。
    亚硝酸钠在稀盐酸溶液中形成亚硝酸，与芳伯胺作用生成芳伯胺的重氮盐，与芳仲胺作用生成亚硝基化反应，磺胺甲恶唑是芳伯胺，可用此反应进行含量测定。阿司匹林含游离羧基，可采用碱滴定液直接滴定。巴比妥类药物分子中含丙二酰脲或酰亚胺，在碳酸钠溶液中，生成钠盐而溶解，与硝酸银先生成可 溶性一银盐，硝酸银过量后，生成难溶性二银盐白色沉淀，可用于巴比妥类药物鉴别和含量测定。

  • 第2题：

    计算题：现有氢氧化钠样品0.9000g，溶解后，用浓度为0.2500mol/L的HCl溶液滴定，用去84.80mL，计算样品中氢氧化钠的百分含量。
    解：设样品中有氢氧化钠为xg
    NaOH＋HClNaCl＋H2O
    40.0 36.5
    x 0.2500×84.80×10-3×36.5
    x＝40.00×0.2500×84.80×10×10-336.5/36.5＝0.8480（g）
    w（NaOH）＝（0.8480/0.9000）×100%＝94.22%
    答：样品中氢氧化钠的百分含量为94.22%。
    略

  • 第3题：

    如用TNaOH/HCl＝0.03646g/mL的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，滴定时消耗氢氧化钠溶液22.00mL，则试样中盐酸的质量为（）。

    • A、22.0×0.03646
    • B、22.0÷0.03646
    • C、22.0×0.03646×36.46
    • D、22.0/（0.03646×36.46）
    • E、22.0×36.46/0.03646

    正确答案:E

  • 第4题：

    现有一低合金钢，称取试样0.5000g，用SP混酸溶解，以过硫酸铵-硝酸银氧化，以尿素-NaNO2还原，用0.01000mol/L的亚铁滴定，滴定用去标准溶液20.20ml，试计算此试样中铬的质量分数（%）。（相对原子质量：Cr=52.0g）


    正确答案: 解：Cr%=C×V×M×100/G
    =（0.01000×20.20×52.0×100）/（3×1000×0.5000）
    =0.70（%）
    答：此试样中铬的质量分数为0.70%

  • 第5题：

    为什么用0.01mol/L的盐酸（HCl）滴定0.01mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液时，不能选用甲基橙指示剂，只能选用甲基红指示剂？


    正确答案: 0.01mol/L的强酸强碱滴定，突越范围是pH=5.3～8.7，甲基橙的变色范围不在突越范围内，甲基红的变色范围正好在滴定突越范围内。

  • 第6题：

    在某一中和滴定实验中，滴定液用0.2mol/l的盐酸，用带有玻璃活塞的滴定管盛放盐酸溶液，进行滴定时（）手旋转滴定管玻璃活塞，（）手不停振荡锥形瓶，两眼注视着锥形瓶内溶液颜色变化直至终点。


    正确答案:左，右

  • 第7题：

    计算题：量取密度为1.01g/mL的盐酸溶液5mL，用0.1000mol/L的NaOH滴定，消耗38.53mL，求此溶液盐酸的质量分数。


    正确答案: ωHCI=c滴V滴M÷ρ÷V样÷1000x100%
    =0.1000×38.53×36.46÷1.01÷5÷1000×100%
    =2.78%
    此溶液盐酸的质量分数是2.78%。

  • 第8题：

    氮测定法是将含氮有机物与浓硫酸共热，检品中所含的氮转变成氨并与硫酸结合成盐，用氢氧化钠碱化后蒸馏，蒸馏出的氨可用下列溶液吸收（）

    • A、硫酸滴定液
    • B、硼酸溶液
    • C、氯化钠溶液
    • D、盐酸滴定液
    • E、蒸馏水

    正确答案:A,B,D

  • 第9题：

    计算题：将0.5000g石灰石试样溶于25ml0.5mol/l盐酸溶液中，用0.25mol/l的氢氧化钠溶液滴定过剩的盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液14ml，试求石灰石中碳酸钙的百分含量并写出反应方程式。（CaCO3的分子量是100）。


    正确答案: 解：CaCO3+2HCl==（加热）==CaCl2+H2O+CO2↑
    HCl（剩余）+NaOH====NaCl+H2O
    与CaCO3反应的HCl的物质的量为n1=（c1V1-c2V2）
    CaCO3的物质的量为n2=n1/2
    CaCO3的质量为m=n2/M
    石灰石中碳酸钙的百分含量w=m/0.5
    wCaCO3=（c1V1-c2V2）/2×100×100
    （m×1000）
    =（0.5×25-0.25×14）×50.0×100/（0.5000×1000）=90%

  • 第10题：

    计算题：现有氢氧化钠样品0.9000g，溶解后，用浓度为0.2500mol/L的HCL溶液滴定用去84.80ml，计算样品中氯氧化钠的百分含量。


    正确答案: 解：设样品中有氢氧化钠为X克
    NaOH+HCL=NaCL+H2O
    36.5X0.2500×84.80×10-3×36.5
    X=40.00×0.2500×84.80×10-3×36.5/36.5=0.8480（g）
    NaOH（%）=（0.8480/0.9000）×100%=94.22%
    样品中氢氧化钠的百分含量为94.22%。

  • 第11题：

    称取0.7000g的试样（含有Na3PO4，Na2HPO4或NaH2PO4及不与酸作用的杂质），溶于水后用甲基红做指示剂，以0.5000mol·L-1HCl溶液滴定，耗酸14.00mL，同样质量的试样，用酚酞作指示剂，需0.5000mol·L-1HCl溶液5.00mL滴定至终点。计算试样中杂质的含量为（）。


    正确答案:0.9%

  • 第12题：

    多选题
    用酸碱滴定法测定阿司匹林原料药含量时的条件有（）
    A

    在中性乙醇溶液中滴定

    B

    用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定

    C

    用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定

    D

    以酚酞为指示剂

    E

    反应摩尔比为1：1


    正确答案： C,E
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    欲滴定时消耗0.2000mol/L盐酸溶液20～25ml，应称取分析纯氢氧化钠多少克？
    HCl+NaOH＝NaCl+H2O.当消耗盐酸20ml时即C1=0.2000mol/LV1=20ml.所以所需氢氧化钠的克数为0.2000³20³10-3³40=0.16g.当消耗盐酸25ml时即C1=0.2000mol/LV1=25ml.所以所需氢氧化钠的克数为0.2000³25³10-3³40=0.20g.所以应称取氢氧化钠0.16g～0.20g。
    略

  • 第14题：

    工业循环冷却水总碱及酚酞碱度的测定中，若水样的碱度范围为4mmol∕L―20mmol∕L，使用（）的盐酸标准滴定溶液；若碱度范围为0.4mmol∕L―4mmol∕L，则用（）的盐酸标准滴定溶液。


    正确答案:0.1mol∕L；0.05mol∕L

  • 第15题：

    用酸碱滴定法测定阿司匹林原料药含量时的条件有（）

    • A、在中性乙醇溶液中滴定
    • B、用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定
    • C、用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定
    • D、以酚酞为指示剂
    • E、反应摩尔比为1：1

    正确答案:A,B,D,E

  • 第16题：

    取C（NaOH）=0.1020mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液30.00ml，加50ml无CO2的蒸馏水及2滴酚酞指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定，消耗盐酸30.52ml。同时量取50ml无CO2的蒸馏水做空白试验，消耗盐酸0.02ml，计算该盐酸溶液的物质的量浓度？


    正确答案: C（NaOH）=0.1020mol/LVNaOH=30.00mlVHCl=30.52mlV空白=0.02ml
    根据：C（NaOH）×VNaOH=C（HCl）×VHCl0.1020×30.00=C（HCl）×（30.52-0.02）C（HCl）=0.1020×30.0030.52-0.02mol/L=0.1003mol/L
    盐酸溶液的物质的量浓度c（HCl）==0.1003mol/L。

  • 第17题：

    计算题：用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35ml盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？


    正确答案: 解：Na2CO3的相对分子质量为106.0则c（HCl）=0.2369/[22.35×（106.0/2000）]mol/L=0.2000mol/L
    答：该盐酸溶液的物质的量浓度c（HCl）=0.2000mol/L。

  • 第18题：

    用0.1000moL/L盐酸溶液滴定0.1000mol/L氨水等量点时，溶液的PH值为（）

    • A、等于7.0
    • B、小于7.0
    • C、大于7.0

    正确答案:B

  • 第19题：

    用0.25moL/L的重铬酸钾溶液可测定5-50mg/L的COD值。


    正确答案:错误

  • 第20题：

    用银量法测定巴比妥类药物含量，下列哪一种方法是正确的？（）

    • A、将检品溶于硝酸溶液，加入过量硝酸银滴定液，剩余硝酸银用硫氢酸胺滴定液回滴，以铁盐为指示剂
    • B、将检品溶于水，用硝酸银滴定标准液滴定，以铬酸钾为指示剂
    • C、将检品溶于弱碱性溶液中，用硝酸银标准液滴定，以荧光黄为指示剂
    • D、将检品溶于氢氧化钠溶液中，用硝酸银标准液滴定，以产生的浑浊指示终点
    • E、将检品溶于甲醇，加入适量碳酸钠溶液，用硝酸银标准溶液滴定，以电位法指示终点

    正确答案:E

  • 第21题：

    计算题：用39.50ml浓度为0.2000mol/L的盐酸溶液完全中和0.5000g纯碳酸钠和纯碳酸钾的混合物（反应生成CO2），计算混合物中碳酸钠的百分含量。


    正确答案: 解：2HCL+Na2CO3=2NaCL+CO2+H2O
    2HCL+K2CO3=2KCL+CO2+H2O
    设0.5000g混合物中有碳酸钠Xg，则碳酸钾为（0.5000-X）g
    2[（X/106.0）+（0.5000-X）/138.2]=0.2000×39.5×10-3
    解方程得X=0.1510（g）Na2CO3%=0.1510/0.5000×100%=30.20%
    混合物中碳酸钠的百分含量为30.20%。

  • 第22题：

    计算题：30.00mLHCL溶液，用C（NaOH）=0.1072mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，用去31.43ml，求HCL溶液的浓度C（HCL）。


    正确答案: 解：C（HCL）=c（NaOH）V（NaOH）/V（HCL）=0.172×31.43×10-3/30.00×10-3=0.1123mol/L
    HCL溶液的浓度C（HCL）等于0.1123mol/L。

  • 第23题：

    单选题
    如用TNaOH/HCl=0.03646g／ml的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，滴定时消耗氢氧化钠溶液22.00ml，则试样中盐酸的质量为（）
    A

    22.0×0.03646

    B

    22.0÷0.03646

    C

    22.0×0.03646×36.46

    D

    22.0÷（0.03646×36.46）

    E

    22.0×36.46/0.03646


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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