已知E0Cu2＋／Cu＋=0.17V,E0Sn4＋／Sn2＋=0.15V,对2Cu2＋＋Sn2＋≒2Cu＋＋Sn4＋反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2＋离子的浓度降到0.1mol／l时,而其它离子仍为1.0mol／l,则反应()。A.向右进行B.向左进行C.方向无法确定D.有Cu(OH)2沉淀出现

题目
已知E0Cu2＋／Cu＋=0.17V,E0Sn4＋／Sn2＋=0.15V,对2Cu2＋＋Sn2＋≒2Cu＋＋Sn4＋反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2＋离子的浓度降到0.1mol／l时,而其它离子仍为1.0mol／l,则反应()。

A.向右进行

B.向左进行

C.方向无法确定

D.有Cu(OH)2沉淀出现

相似考题

1.已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E0(Cu2+/Cu+)=0.15V，则反应Fe3++Cu+DFe2++Cu2+的平衡常数K为A、5.0´B、1.0´C、3.2´D、5.0´

2.已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子(E0Cu2＋／Cu＋=0.17V、E0I2／I－=0.535v)但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定()。(标况下)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2↓反应的方向(KspCuI=1.1*10－12)A.0.41V，反应向左进行B.0.52V，反应向左进行C.0.76V，反应向右进行D.0.88V，反应向右进行

3.已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol *L-1，氯气分压为0.1X100kPa时，该电极的电极电势为： A.1.358V B.1.328V C.1.388V D.1.417V

4.φ0Cu2＋／Cu＋=0.17V,φ0I2／I－=0.535V,因此Cu2＋离子不能氧化I－离子。()此题为判断题(对，错)。

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  • 第1题：

    8、已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（)

    A．0.5 mol/L·min

    B．1.0 mol/L·min

    C．2.0mol/L·min

    D．3.0 mol/L·min


    对于反应A+3B=2C+D，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比， 所以1：2=1mol/（L?min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L?min）， 故选C．

  • 第2题：

    已知A的分解反应为二级反应，A的分解速率常数为0.10 L/（mol∙min)。若A的起始浓度为1.0 mol/L，则经过40 min后，A的浓度为（）mol/L。

    A．0.50

    B．0.25

    C．0.20

    D．0.10


    由二级反应积分速率方程 由二级反应积分速率方程

  • 第3题：

    已知Eθ（I2/I-) = 0.54V, Eθ（Cu2+/Cu+) = 0.16V。从两个电对的标准电极电势来看，下列反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 应该向左进行，而实际上该反应自发向右进行，其主要原因是

    A．由于生成的CuI是稳定的配合物 ，使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高

    B．由于生成的CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高

    C．由于I2难溶于水，促使反应向右

    D．由于I2有挥发性，促使反应向右


    如图1.23所示，先将两个电压源分别等效变换为电流源。 然后，将两个电流源合并为一个等效电流源，即 ， I s =I s1 +I s2 =6+5=11A 最后，将这个等效电流源变换成等效电压源，即 E=R 0 I s =2.4×11=26.4V R 0 =2.4Ω

  • 第4题：

    若原电池：（-)Ni∣Ni2+（x mol×L-1)‖Sn2+（0.0010 mol×L-1)∣Sn（) 的 电 动 势 E=0.00 V，已知jӨ（Ni2+/Ni)= - 0.257V，jӨ（Sn2+/Sn)= - 0.137V， 则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V，所发生的氧化还原反应为_____，DrGmϴ（298.15K) =___ ，Kϴ （298.15 K)=___。Ni2+离子浓度 x =_______。


    0.12V；Ni(s) + Sn2+(aq) =Ni2+ (aq)+Sn (s)；23.16 kJ/mol ；1.17×105；11.689 mol/L。

  • 第5题：

    已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（)

    A．0.5 mol/L·min

    B．1.0 mol/L·min

    C．2.0mol/L·min

    D．3.0 mol/L·min


    对于反应A+3B=2C+D，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比， 所以1：2=1mol/（L?min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L?min）， 故选C．

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