Ag＋＋e—⇌Ag,EΘ=0.799V;则2Ag＋＋2e—⇌2Ag,EΘ=2×0.799V。()此题为判断题(对，错)。

第1题：

对于银-锌电池：Zn | Zn2+ êêAg+ | Ag的EӨ （Zn2+/Zn) = -0.761 V，EӨ （Ag+/Ag) = 0.799 V，该电池的标准电动势是：

A．1.180 V

B．0.038 V

C．0.359 V

D．1.560 V

第2题：

2、298.15 K时，Eϴ（Ag2SO4/Ag) = 0.627 V，Eϴ（Ag+/Ag) = 0.799 V。对于反应Ag2SO4 + H2（pϴ) = 2Ag（s) + H2SO4（0.100 mol·L-1 )。请回答：（1）将该反应设计为原电池，并写出正、负极的电极反应；（2）计算298.15 K时正极的电极电势；（3）计算298.15 K时的Kspϴ（Ag2SO4)。

第3题：

由下列数据可确定 [ Ag（S2O3)2 ] 3－ 的稳定常数 K稳 等于 ① Ag＋ ＋ e－ ＝ Ag EΘ＝ 0.799 V ② [ Ag（S2O3)2 ] 3－＋ e－ ＝ Ag ＋ 2 S2O3 2－ EΘ＝ 0.017 V

A．1.6×1013

B．3.4×1015

C．4.2×1018

D．8.7×1021

第4题：

已知电对Ag+/Ag的φθ=0.799V及AgCl的KSP=1.56*10-10，若在半电池Ag|Ag+（1mol/L)，则其电极电位将减少。（）

第5题：

AgI的Ksp =8.3×10-17，（Ag+/Ag）的电极电势为0.799V，则电极反应 AgI + e- = Ag + I-的标准电极电势为 （)

A．-0.15V

B．0.15V

C．0.10V

D．-0.10V