5.6%(W/W)KOH溶液的浓度约为()mol/L，。

题目

5.6%(W/W)KOH溶液的浓度约为()mol/L，。

相似考题

1.100ml水溶液中溶解20gNaCl,此溶液浓度为()单位。A、V/VB、V/WC、W/VD、W/W

2.=5. 6X10-12，则Mg(OH)2 在0.01mol *L-1 NaOH溶液中的溶解度为： A.5. 6X10-9 1mol * L-1 B. 5. 6 X10-10 mol * L-1 C.5. 6X10-8 1mol * L-1 D. 5. 6X10-5 mol * L-1

3.3、今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26 ℃，下列说法正确的是（Kf=1.86 K·kg·mol-1）A．此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1B．此溶液的渗透浓度为280 mmol·L-1C．此溶液的渗透浓度为70 mmol·L-1D．此溶液的渗透浓度为7153 mmol·L-1E．NaCl的浓度约为0.14mol·L-1F．NaCl的浓度约为0.070mol·L-1

4.6%KOH溶液的浓度约为( )mol/L,。

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  • 第1题：

    1、7.4 g Na2H2Y·2H2O（M=372.24 g/mol）配成1 L溶液，其浓度（单位：mol/L）约为（）。

    A．0.01 mol/L

    B．0.02 mol/L

    C．0.1 mol/L

    D．0.2 mol/L


    C 题干依次由四个小写英文字母、四个数字、四个大写英文字母组成，在这三组中，每组的第一、二、四符号都是相同的。和题干规律一致的只有C项。

  • 第2题：

    2、有一KOH溶液 （0.5540 mol/L) 100.0 ml，问需要加水（）毫升才能配成0.5000 mol/L的溶液

    A．108ml

    B．118ml

    C．10.8ml

    D．11.8ml


    B

  • 第3题：

    1简述如何配制1000mL，浓度约为0.1mol/L 的HCl的标准溶液？（写出求得准确浓度的方法)


    n=cvm=nMm=cvM=0.1000*0.1000*58.44=0.5844g答：应该采用分析天平称量基准物质氯化钠0.5844克。配置过程如下：计算出称取的样品质量准备洁净的100毫升量程的容量瓶天平预热后，减量法称取氯化钠，并记录数值将样品在烧杯中溶解后，少量多次完全转移到容量瓶中，定容并混匀。根据实际质量计算出实际浓度，并将浓度，名称，配置日期等信息写在标签上，标签粘贴在试剂瓶或容量瓶上。备注：如果溶液马上使用，可暂时存放在容量瓶中。如果需要存放比较长时间，必须转移到干燥洁净的试剂瓶中。

  • 第4题：

    在 1.0 L 6.0 mol·L-1 氨 水 中， 溶 解 0.20 mol AgI 固 体， 平 衡 时， 溶 液 中 c （NH3 ) 应

    A．大 于 5.6mol·L-1

    B．小 于 5.6 mol·L-1

    C．等 于 5.6 mol·L-1

    D．等 于 5.8 mol·L-1


    × AgCl溶于氨水的反应：设在1．0L1．0mol.L>-1NH3.H2O溶液中可溶解AgClxmol,则在1．0L0．10mol.L>-1NH3.H2O溶液中可溶解AgCl的质量为：0．037mol×143．4g.mol>-1θ=5．31g

  • 第5题：

    有一KOH溶液 （0.5540 mol/L) 100.0 ml，问需要加水（）毫升才能配成0.5000 mol/L的溶液

    A．108ml

    B．118ml

    C．10.8ml

    D．11.8ml


    C

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