已知0.10mol·L－1HAc溶液的体积为1.0L,若在该HAc溶液中加入0.10mol固体NaAc(假设体积不变),求溶液的c(H＋)和HAc的电离度a。

题目
已知0.10mol·L－1<／sup>HAc<／sub>溶液的体积为1.0L,若在该HAc<／sub>溶液中加入0.10mol固体NaAc<／sub>(假设体积不变),求溶液的c(H＋<／sup>)和HAc<／sub>的电离度a。

相似考题

1.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

2.在0.10 mol/L 的HAc溶液中加入固体NaAc，使NaAc浓度达0.20 mol/L （设加NaAc后溶液体积不变)。求加入NaAc前后，溶液的pH值和HAc的解离度。（pH保留3位有效数字，解离度保留2位有效数字KHAc=1.76×10^-5）

3.1、在0.10 mol/L 的HAc溶液中加入固体NaAc，使NaAc浓度达0.20 mol/L （设加NaAc后溶液体积不变)。求加入NaAc前后，溶液的pH值和HAc的解离度。（pH保留3位有效数字，解离度保留2位有效数字KHAc=1.76×10^-5）

4.含有0.1mol/L的HA和0.1mol/L的NaA溶液的pH=4.3，现加水使体积变为原来的两倍，溶液pH=______________

更多“已知0.10mol·L<sup>－1<／sup>HA<sub>c<／sub>溶液的体积为1.0L,若在该HA<sub>c<／sub>溶液中加入0.10mol固体NaA<sub>c<／sub>(假设体积不变),求溶液的c(H<sup>＋<／sup>)和HA<sub>c<／sub>的电离度a。 ”相关问题

  • 第1题：

    1、25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。


    平衡常数1.0×10 -6 ；解离度α=1.0%

  • 第2题：

    将0.1 mol·L-1的HA（Ka = 1.0×10-5）溶液和0.1 mol·L-1的NaA溶液等体积混合配为1L溶液，再加入10mL水稀释，则溶液的pH为

    A．4

    B．5

    C．7

    D．9

    E．10


    按照分散系统分类

  • 第3题：

    已知KaӨ（HA)＜10-5，HA是很弱的酸，现将a mol/L HA 溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍（设a（HA)＜＜1)，下列叙述正确的是（)

    A．c(H+)变为原来的1/n

    B．HA溶液的解离度增大为原来n倍

    C．c(H+)变为原来的a/n倍

    D．c(H+)变为原来的(1/n)1/2


    [H+]变为原来的

  • 第4题：

    25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。


    C 因酸碱都是一元的，所以恰好完全反应。由于酸HA的强弱不明确，要具体分析。若HA是强酸，则c=0.1mol/L，pH=1，此时A、B正确；若HA是弱酸，则c＞0.1mol/L，MA水解。但，无论HA是强酸还是弱酸，溶液中的电荷恒等式c(H + )+c(M + )=c(OH - )+c(A - )总是成立的。

  • 第5题：

    已知1.0mol·L-1HA溶液的解离度a = 0.42％， 则0.010mol·L-1HA溶液的a= _________


    4.2%

相关内容