SO2的氧化反应是一个有催化剂存在下进行的可逆、放热、体积缩小的反应。下列措施中不能提高SO2平衡转化率的是. ( )、A. 降低温度B. 提高压力C. 增加氧含量D. 提高温度

题目
SO2的氧化反应是一个有催化剂存在下进行的可逆、放热、体积缩小的反应。下列措施中不能提高SO2平衡转化率的是. ( )、

A. 降低温度

B. 提高压力

C. 增加氧含量

D. 提高温度

相似考题

1.SO2催化氧化所用催化剂为:( )。目前SO2炉气在净化过程中主要采用( )。

2.氨合成反应是中等放热的可逆、体积缩小的气固相催化反应,()压力、()温度有利,合成塔是固定床反应器。

3.加氢反应是()的反应。A、体积扩大且放热B、体积缩小且放热C、体积缩小且吸热D、体积扩大且吸热

4.H2S和SO2的反应是放热反应,()越有利于化学平衡向产生硫的方向移动。

更多“SO2的氧化反应是一个有催化剂存在下进行的可逆、放热、体积缩小的反应。下列措施中不能提高SO2平衡转化率的是. ( )、 ”相关问题

  • 第1题：

    SO2氧化成SO3反应是一个可逆、放热、体积缩小的反应,因此;降低温度、提高压力有利于平衡转化率的提高。( )、

    此题为判断题(对，错)。


    参考答案正确

  • 第2题：

    【计算题】一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g)＋O2（g)催化剂2SO3（g)，知c始（SO2)＝0.4mol·L－1，c始（O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断： （1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？ （2)达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？


    C

  • 第3题：

    体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同条件下发反应:2SO2（g)+O2（g)=2SO3（g)并达到平衡,在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2转化率为p%,则乙容器中SO2转化率为

    A．等于p%

    B．大于p%

    C．小于p%

    D．无法判断


    B 2SO 2 +O 2 2SO 3 为正反应方向体积减小的反应，当甲容器保持体积不变，平衡时甲容器中SO 2 的转化率为p%，而对于乙来说，由于该反应的正反应方向为气体体积减小的方向，所以，为了保持体系内压强不变，相当于在甲的基础上增大压强，所以平衡继续向正反应方向移动，即，乙容器中SO 2 的转化率大于p%

  • 第4题：

    工业上对反应2SO2+O2==2SO3+Q使用催化剂的目的是( )。

    A.扩大反应物的接触面

    B.促使平衡向正反应方向移动

    C.缩短达到平衡所需的时间，提高SO2的转化率

    D.增大产品的产量


    正确答案：C

  • 第5题：

    合成氨反应方程式H2+3N2→2NH3，该反应是一个（)体积缩小的反应。

    A．不可逆、吸热

    B．不可逆、 放热

    C．可逆、吸热

    D．放热


    错误

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