水溶液中一元弱酸HA的质子条件式为（)A．[H+]+[OH-]=[H2O]B．[H+]+[OH-]=[A-C．[H+]=[OH-]+[A-]D．[H+]=[A-]+[HA]

题目

水溶液中一元弱酸HA的质子条件式为（)

A．[H+]+[OH-]=[H2O]

B．[H+]+[OH-]=[A-

C．[H+]=[OH-]+[A-]

D．[H+]=[A-]+[HA]

相似考题

1.已知0.05mol／L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是()A、10.50B、9.20C、9.00D、8.50

2.某弱酸HA的Ka=1.0x10-3,1.0mol/L的该酸水溶液的pH为( )A、3.0B、2.0C、1.5D、6.0

3.当某二元弱酸酸式盐NaHA的浓度为0.lOmol／L时其溶液的pH值为8.31,己知HA的Kal=4.2×10－7,Ka2=5.6×10－11。()此题为判断题(对，错)。

4.有a、b、c三种质子，其屏蔽系数ζaζc，则其共振磁场H的大小顺序为( )。AHa >Hc >HbBHcCHc >Ha >HbDHb >Ha >Hc

参考答案和解析
[H + ]=[OH - ]+[A - ]
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  • 第1题：

    对与弱酸性药物哪一公式是正确的

    A. pKa－pH=log[A-]/[HA]
    B. pH－pKa=log[A-]/[HA]
    C. pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]
    D. pH－pKa=log[A-]/[HA]
    E. pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]

    答案：B
    解析：

  • 第2题：

    EDTA（即Na2H2Y）水溶液的质子条件式为（）。


    正确答案:[H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]

  • 第3题：

    弱酸弱碱盐的水溶液显中性。


    正确答案:错误

  • 第4题：

    强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液


    正确答案:正确

  • 第5题：

    NH4Ac为一元弱酸碱盐，水解程度很大，故其水溶液的酸碱性很大。


    正确答案:错误

  • 第6题：

    KH2PO4水溶液的质子条件式为：[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]。


    正确答案:错误

  • 第7题：

    某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）。

    • A、1.0×10-9
    • B、1.0×10-2
    • C、1.0×10-19
    • D、1.0×10-5

    正确答案:A

  • 第8题：

    硼酸是三元弱酸（pKa=9.24），在水溶液中它不可以直接用标准碱溶液进行滴定。


    正确答案:错误

  • 第9题：

    用NaOH滴定二氯乙酸（HA，pKa=1.3）和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时，其质子条件式是（）


    正确答案:[H+]+[HA]=[NH3]+[OH-]

  • 第10题：

    问答题
    写出质子条件式NaOH+NaAc的质子条件。

    正确答案： 设C（NaOH）=Cb，那么：[OH－]总= [OH－]水+[OH－]Ac水解+[OH－]NaOH
    [OH-]= [H+]+[HAc]+Cb
    设C（NaOH）=Cb，C（NaAc）=C1
    物料平衡方程：[Na+]=Cb+C1
    [Ac-]+[HAc]=C1
    电荷平衡方程：[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]
    质子方程：[OH-]=[H+]+[HAc]+Cb
    注意：强酸（或强碱）溶液；强碱+弱酸强碱盐；强酸+弱碱强酸盐；弱酸+弱酸强碱盐
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    对与弱酸性药物哪一公式是正确的（）
    A

    pKa－pH=log[A-]/[HA]

    B

    pH－pKa=log[A-]/[HA]

    C

    pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]

    D

    pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    填空题
    EDTA（即Na2H2Y）水溶液的质子条件式为（）。

    正确答案： [H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    写出质子条件式NaOH+NaAc的质子条件。


    正确答案: 设C（NaOH）=Cb，那么：[OH－]总= [OH－]水+[OH－]Ac水解+[OH－]NaOH
    [OH-]= [H+]+[HAc]+Cb
    设C（NaOH）=Cb，C（NaAc）=C1
    物料平衡方程：[Na+]=Cb+C1
    [Ac-]+[HAc]=C1
    电荷平衡方程：[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]
    质子方程：[OH-]=[H+]+[HAc]+Cb
    注意：强酸（或强碱）溶液；强碱+弱酸强碱盐；强酸+弱碱强酸盐；弱酸+弱酸强碱盐

  • 第14题：

    根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。


    正确答案:H2PO4-；0.5

  • 第15题：

    已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。


    正确答案:0.058

  • 第16题：

    氢氰酸的水溶液是（）

    • A、强酸
    • B、中强酸
    • C、弱酸
    • D、极弱酸

    正确答案:D

  • 第17题：

    当弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（）。

    • A、HA∶A—=1∶9；
    • B、HA∶A—=9∶1；
    • C、HA∶A—=2∶1；
    • D、HA∶A—=1∶2；
    • E、HA∶A—=1∶1

    正确答案:E

  • 第18题：

    Na2HPO4水溶液的质子条件式（）。


    正确答案:[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]

  • 第19题：

    质子条件式


    正确答案: 酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。
    酸碱之间这种等恒关系称为质子条件，其数学表达式称为质子条件式。

  • 第20题：

    NH3-NH4Cl缓冲溶液的质子条件式（）。


    正确答案:[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]

  • 第21题：

    一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的Ka


    正确答案: PH=pKa+lg（CA-/CHA），CA-=8.24x0.09000/（50.00+8.24）=0.01273mol/L
    CHA=（50.00x0.07416-8.24x0.09000）/（50.00+8.24）=0.05093mol/L
    于是4.30=pKa+lg（0.01273/0.05093），pKa=4.902，Ka=1.25x10-5

  • 第22题：

    名词解释题
    质子条件式

    正确答案： 酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。
    酸碱之间这种等恒关系称为质子条件，其数学表达式称为质子条件式。
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    填空题
    已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。

    正确答案： 0.058
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    填空题
    根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。

    正确答案： H2PO4-,0.5
    解析： 暂无解析

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