火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，换算成ZnCl2为(Zn的原子量为65.38，Cl的原子量为35.45)A、2.084mg/LB、2.08mg/LC、2.1mg/LD、0.80mg/LE、0.48mg/L

题目

火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，换算成ZnCl2为(Zn的原子量为65.38，Cl的原子量为35.45)

A、2.084mg/L

B、2.08mg/L

C、2.1mg/L

D、0.80mg/L

E、0.48mg/L

相似考题

1.镉的原子量为112，测得接触者血液中镉的浓度为45nmol/L，换算成μg/L时，最接近的值应为A、3.0B、4.0C、5.0D、6.0E、7.0

2.计算题:请计算乙二酸的分子量。已知:C的原子量为12,H的原子量为1,O的原子量为16。

3.C(AgNO3)0.lmol/L标准液，相当于滴定度为T=()mgCl-/mL。(注:Cl原子量为35.5)A.0.1B.3.55C.0.028D.0.0028

4.硫的原子量为 。

参考答案和解析
参考答案：C
更多“火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg／L,换算成ZnCl2为(Zn的原子量为65.38,Cl的原子量为 ”相关问题

  • 第1题：

    某电镀企业使用ZnCl2作原料，己知年耗ZnCl2 1OOt(折纯)：98.0%的锌进入电镀产品.1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中：废水排放量15000m3/a,废水中总锌的浓度为（）。(Zn原子量：65.4,Cl原子量：35.5)
    A.0.8mg/L B.1.6mg/L
    C. 3.2mg/L D.4.8mg/L


    答案：C
    解析：

  • 第2题：

    某电镀企业使用ZnCl2作原料，已知日耗氯化锌10kg；其中91%的锌进入电镀产品，1%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中；废水排放量200m3/d，废水中总锌的浓度为（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5）（　　）。

    A．0.5mg/L
    B．1.0mg/L
    C．2.0mg/L
    D．3.2mg/L

    答案：C
    解析：
    已知日耗氯化锌10kg，9.1kg的氯化锌进入电镀产品，0.1kg的氯化锌进入固体废物，剩余0.8kg的氯化锌进入废水中，故0.8kg氯化锌中含有Zn质量为：

  • 第3题：

    将58.443克NaCl溶解并稀释至500毫升，计算其重量百分浓度和体积摩尔浓度？（Na的原子量取22.9，Cl的原子量为35.453并设该溶液的密度≈1克/mL）


    正确答案: NaCl的分子量为58.443，其摩尔质量为58.443克/摩尔
    ∵设该溶液的密度≈1克/ml
    ∴重量百分浓度=58.443/500×100%=11.69%
    体积摩尔浓度=（（58.443/58.443）÷500）1000=2（ml/L）

  • 第4题：

    火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，换算成ZnCl2为（Zn的原子量为65.38，Cl的原子量为35.45）（）

    • A、2.084mg/L
    • B、2.08mg/L
    • C、2.1mg/L
    • D、0.80mg/L
    • E、0.48mg/L

    正确答案:C

  • 第5题：

    75%硅铁加入量的理论计算值按精矿中的WO3、FeO有50%用硅铁还原，矿石含WO3为65%、含FeO为13%，硅铁含Si量为75%，计算每料（每批精矿按100kg作为计算基础）需多少公斤硅铁？（要求写出还原反应议程式，并在计算中小数点后保留二位数）已知W原子量为65，Si原子量为28，O原子量为16，Fe原子量为56。


    正确答案: 反应式：2WO3+3Si＝2W+3SiO2
    2FeO+Si＝2Fe+SiO2
    需碳量＝[84×65/（464×2）+28×13/（144×2）]/0.75
    ＝[（5460/928+364/288）]/0.75
    ＝（5.88+1.26）/0.75
    ＝7.14/0.75
    ＝9.52kg
    每批料需9.52kg硅铁。

  • 第6题：

    用沉淀滴定法测定纯氯化钠（NaCL）中氯的质量百分数，得出以下结果：60.82%59.66%59.46%60.86%59.84%，试计算平均测定结果及平均结果的相对误差（Na的原子量为22.99，CL的原子量为35.45）


    正确答案: 平均值=（60.82%+59.66%+59.46%+60.86%+59.84%）/5=60.13%
    理论值=35.45/（22.99+35.45）×100%=60.66%
    相对误差=（60.13%-60.66%）/60.66%×100%=-0.87%

  • 第7题：

    如果分子A2B3的分子量为102，其中A的原子量为27，则B的原子量为（）。

    • A、75
    • B、48
    • C、34
    • D、16

    正确答案:D

  • 第8题：

    已知含铁（Fe2+）浓度为1.0mg/ml的溶液，用邻二氮菲溶液法测定铁，吸收池厚度为2cm，在510nm处测得吸光度A=0.380，计算其摩尔吸光系数。铁原子量为55.85.


    正确答案: A=εbc
    ε==1.1×104L.mol-1.cm-1

  • 第9题：

    某电镀企业使用ZriCI2作原料，已知年耗ZnCl2100t（折纯）；98.0%的锌进入电镀产品，1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中；废水排放量15000m3/a，废水中总锌的浓度为（）。（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5）

    • A、0.8mg/L
    • B、1.6mg/L
    • C、3.2mg/L
    • D、4.8mg/L

    正确答案:C

  • 第10题：

    单选题
    镉的原子量为112，测得接触者血液中镉的浓度为45nmol/L，换算成μg/L时，下列哪项最接近（）。
    A

    6.0

    B

    3.0

    C

    5.0

    D

    4.0

    E

    7.0


    正确答案： E
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    某电镀企业使用ZnCl2作原料，己知年耗ZnCl21OOt（折纯）：98.0%的锌进入电镀产品.1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中：废水排放量15000m³/a，废水中总锌的浓度为（）。（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5）
    A

    0.8mg/L

    B

    1.6mg/L

    C

    3.2mg/L

    D

    4.8mg/L


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    锌的原子量为（）。
    A

    23

    B

    56

    C

    65

    D

    55


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    镉的原子量为112，测得接触者血液中镉的浓度为45nmol/L，换算成μg/L时，最接近的值应为

    A.3.0
    B.4.0
    C.5.0
    D.6.0
    E.7.0

    答案：C
    解析：

  • 第14题：

    火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，相当于多少ZnO（O的原子量为16，Zn的原子量65.4）（）

    • A、1.244mg/L
    • B、1.24mg/L
    • C、1.2mg/L
    • D、0.80mg/L
    • E、0.48mg/L

    正确答案:C

  • 第15题：

    用BaSO4称量法测定黄铁矿中硫的含量。称取试样0.1819克，最后得到沉淀重0.4821克，计算试样中硫的百分含量。（已知Ba的原子量137.34；S的原子量32.06；O的原子量16）


    正确答案: 解：试样中含硫的质量（g）=0.4821×32.06/233.4=0.0662
    S%=0.0662/0.1819×100=36.40
    答：试样中的含硫量为36.40%。

  • 第16题：

    锌原子量65.37，铁原子量55.847，因此锌的密度大于铝的密度。（）


    正确答案:错误

  • 第17题：

    焦碳加入量的理论计算按精矿中W3、FeO有50%用焦碳还原，精矿中含WO3为65%，含FeO为13%，焦碳含碳量为90%，计算每批料（每批精矿按100kg为计算基准）需多少公斤焦碳？（要求写出还原反应议程式并在计算中小数点后保留二位数），已知W原子量为65，C原子量为12，O原子量为16，Fe原子量为56。


    正确答案: 反应式：
    WO3+3C＝W+3CO
    FeO+C＝Fe+CO
    需碳量＝[（36×65）/（232×2）+（12×13）/（72×2）]/0.9
    ＝[（2340/464）+（156/144）]/0.9
    ＝（5.04+1.08）/0.9
    ＝6.12/0.9
    ＝6.8kg
    每批料需6.8kg焦碳。

  • 第18题：

    每当有96487库仑的电量通过电解池时，可以使（）克的锌在阴极上析出（锌的原子量为65.38）。

    • A、96487
    • B、65.38
    • C、130.76
    • D、32.69

    正确答案:D

  • 第19题：

    如果原子A的原子量为12，原子B的原子量为2，则AB4的分子量为（）。

    • A、8
    • B、14
    • C、20
    • D、50

    正确答案:C

  • 第20题：

    钙的相对原子量为40，其摩尔质量为（）。


    正确答案:40g/mol

  • 第21题：

    某电镀企业使用ZnCl2作原料，己知年耗ZnCl21OOt（折纯）：98.0%的锌进入电镀产品.1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中：废水排放量15000m³/a，废水中总锌的浓度为（）。（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5）

    • A、0.8mg/L
    • B、1.6mg/L
    • C、3.2mg/L
    • D、4.8mg/L

    正确答案:C

  • 第22题：

    单选题
    某电镀企业使用ZriCI2作原料，已知年耗ZnCl2100t（折纯）；98.0%的锌进入电镀产品，1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中；废水排放量15000m3/a，废水中总锌的浓度为（）。（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5）
    A

    0.8mg/L

    B

    1.6mg/L

    C

    3.2mg/L

    D

    4.8mg/L


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，换算成ZnCl2为（Zn的原子量为65.38，Cl的原子量为35.45）（）
    A

    2.084mg/L

    B

    2.08mg/L

    C

    2.1mg/L

    D

    0.80mg/L

    E

    0.48mg/L


    正确答案： C
    解析： ZnCl2量：（1.0÷65.38）×（65.38+2×35.45）＝2.1。

  • 第24题：

    问答题
    将58.443克NaCl溶解并稀释至500毫升，计算其重量百分浓度和体积摩尔浓度？（Na的原子量取22.9，Cl的原子量为35.453并设该溶液的密度≈1克/mL）

    正确答案： NaCl的分子量为58.443，其摩尔质量为58.443克/摩尔
    ∵设该溶液的密度≈1克/ml
    ∴重量百分浓度=58.443/500×100%=11.69%
    体积摩尔浓度=（（58.443/58.443）÷500）1000=2（ml/L）
    解析： 暂无解析

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