298.15K下的1.0×10－4mol·L－1氨水溶液中,水的离子积常数Kw为()A.1.0×10-10B.1.0×10-14C.1.0×10-4D.1.0×1014

题目
298.15K下的1.0×10－4mol·L－1氨水溶液中,水的离子积常数Kw为()

A.1.0×10-10

B.1.0×10-14

C.1.0×10-4

D.1.0×1014

相似考题

1.室温下在1.0×10^－4mol·L－1氨水溶液中,水的离子积常数Kw为()。A.10^-14B.10^-4C.10^-7D.10^-8

2.42、已知[Ag（NH3)2]+的稳定常数为1.12´107。室温下，将0.010molAgNO3固体溶于1.0L氨水中，实验测得平衡时c（Ag+)=1.21´10-8mol·L-1。则氨水的最初浓度为 （）。A．0.088mol·L-1；B．0.27mol·L-1；C．0.68mol·L-1；D．0.29mol·L-1；

3.16、在一定温度下，改变溶液的pH，水的标准离子积常数不变。

4.水的离子积常数是指在一定温度下，水溶液中[H+]和[OH-]的乘积为一常数。A对B错

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  • 第1题：

    5、已知Mg（OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是

    A．有沉淀析出

    B．无沉淀析出

    C．为饱和溶液

    D．无法确定


    C

  • 第2题：

    【单选题】在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c（H+) 分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，此温度下，水的离子积常数KW为（)

    A．1.0×10－14

    B．1.0×10－2a

    C．1.0×10－(7＋a)

    D．1.0×10－(a＋b)


    （1）H 2 SO 4 (硫酸) （2） H 2 SO 4 (硫酸) （3）相等、CH 3 COOH(醋酸)、＞ （4）相等 试题分析：（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，由于盐酸和硫酸是强酸，完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是弱酸，不完全电离，所以c(H + )最大的是硫酸。（2）三者电离出来的c(H + )相同时，因为醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中c(H + )，而盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以三者的物质的量浓度大小顺序为：c(CH 3 COOH)＞c(HCl)＞c(H 2 SO 4 )，硫酸物质的量浓度最小。（3）pH相同则氢离子浓度相等，所以刚开始反应时的反应速率相等；因为醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，稀释相同倍数时H + 浓度比盐酸中H + 浓度大，只有稀释倍数越大，才能使其和盐酸稀释后的H + 浓度相同即pH仍相等，故m＞n。（4）醋酸和盐酸的体积、物质的量均相等时，其溶质的物质的量也相等，能中和的NaOH的物质的量也相等，而NaOH溶液的浓度相同，故消耗的NaOH溶液的体积相等。

  • 第3题：

    已知[Ag（NH3)2]+的稳定常数为1.12´107。室温下，将0.010molAgNO3固体溶于1.0L氨水中，实验测得平衡时c（Ag+)=1.21´10-8mol·L-1。则氨水的最初浓度为 （）。

    A．0.088mol·L-1；

    B．0.27mol·L-1；

    C．0.68mol·L-1；

    D．0.29mol·L-1；


    × 8．93×10-8；6．44×103

  • 第4题：

    在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。


    正确

  • 第5题：

    水的离子积常数为1.0×10-14，它是一个常数，不随条件的变化而变化。


    错误

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