简述碘量法的误差来源及减小误差的方法。
题目
简述碘量法的误差来源及减小误差的方法。
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第1题：
非抽样误差主要有那些来源，减小非抽样误差的方法有哪些？
正确答案:非抽样误差不是由于抽样引起的。它又包括无回答误差、抽样框误差以及登记性误差。它在各种统计调查中都可能会存在。无回答误差是因样本中的一部分单元或一部分项目的资料没有调查到，致使实际样本较设计样本缩小而引起的误差。其产生原因有被调查者拒绝回答问题，或者正好缺乏所需要的信息，或者找不到被抽中的单元等。抽样框误差是由于抽样框不完善所造所的误差。抽样框不完善具体表现为存在着抽样单元的重复或遗漏，这会破坏抽样的随机性。登记性误差是在观测数据的填写、计算机数据录入、传输、计算等环节的差错引起的误差。减小非抽样误差的方法主要是严格调查程序、规范调查步骤、加强人员的培训和管理，合理地设计问题和答卷，改进测量方法和工具。 -
第2题：
简述碘量法误差来源及减小误差的方法。
正确答案: 碘量法误差来源于碘的挥发及I-在酸性溶液中易被空气中的O2氧化。
解决方法：针对于碘的挥发不应让溶液温度过高，一般室温下进行，振摇不宜过度剧烈，可加入过量的KI，在间接碘量法中，滴定反应在碘量瓶中进行。
针对于易被氧化，可用棕色试剂瓶贮存I-标准溶液，避免日光照射，设法消除Cu2+
、NO2-等的催化作用，滴定速度适当快些。 -
第3题：
碘量法的误差来源主要有哪两方面？
正确答案: 一是碘的挥发损失.
二是酸性碘化物溶液能被空气中的氧缓慢地氧化。 -
第4题：
碘量法误差的来源？
正确答案: （1）碘具有挥发性，易损失，
（2）碘离子在酸性溶液中易被崐空气中的氧所氧化而析出碘。 -
第5题：
碘量法的误差来源有I2的挥发、I-被空气氧化。
正确答案:正确 -
第6题：
简述火焰光度法测定钾、钠的基本原理、仪器构造、误差来源及消除误差的方法？
正确答案: 简介如下：
（1）基本原理：当试液经雾化装置化为细雾送入火焰中燃烧时，由于原子被火焰的热能所激发，发射出副射线。当外层电子吸收一定能量，由基态跃遇至高能级的轨道上时，此电子处于激发态，而被激发的电子很不稳定，当它们由较高的能级再返回到较低的能级时，就放出一定的能量而产生各种具有固定波长的谱线，通过光电系统对辐射光能的测量，就可求得钾、钠的含量。
（2）火焰光度计的构造：主要有
①燃气、助燃气。②喷雾器。③喷灯。④滤光片。⑤检测器。
（3）误差来源及消除办法：
①激发条件不稳定：由于燃料气体，助燃气体压力不稳定而引起时，应力求测定时两液体压力恒定；由于喷雾器不清洁，造成试液雾化不良而引起时，在测定时一定要求试液清亮，并随时用水或乙醇清洗喷雾器。同时注意液面高度变化，会引起激发后的元素浓度有变化因而测定时一定保持试验高度一致。
②试液组成改变：试液的物理性能应尽量与标准溶液的组成一致；干扰离子，常用有机萃取消除之，或绘制标准曲线。
（4）仪器误差：如应用的滤光片选择性差，周围环境对仪器的影响，光电池使用过久产生疲劳等。消除办法：应注意掌握仪器的性能和控制适当的操作条件、保持仪器有良好状态。 -
第7题：
间接碘量法的主要误差来源为（）、沉淀分子挥发和（）
正确答案:溶液的酸度；碘离子氧化 -
第8题：
简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法。
正确答案: ①系统误差：方法误差：实验设计不当，
仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。
操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。
特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。
消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。
②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。
特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。
消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 -
第9题：
简述碘量法误差的主要来源。
正确答案: （1）碘的挥发
预防：过量加入KI——助溶，防止挥发；增大浓度，提高速度；溶液温度勿高，在室温下进行；碘量瓶中进行反应（磨口塞，封水）；滴定中勿过分振摇；
（2）碘离子的氧化（酸性条件下）
预防：控制溶液酸度，酸度增大加快氧化；避免光照（暗处放置）；碘单质完全析出后立即滴定；除去催化性杂质（NO3-，NO，Cu2+） -
第10题：
填空题间接碘量法的主要误差来源为（）、沉淀分子挥发和（）正确答案： 溶液的酸度,碘离子氧化解析： 暂无解析 -
第11题：
填空题碘量法的误差来源时（）和（）正确答案： I-的氧化和I2的挥发解析： 暂无解析 -
第12题：
问答题简述系统误差、随机误差和粗大误差的含义及减小误差的方法。正确答案： 系统误差是由于测量工具本身的不准确或安装调整得不正确，测试人员的分辨能力或固有的读数习惯，测量方法的理论根据有缺陷或采用了近似公式等原因产生的测量值与真值的偏差。系统误差的绝对值和符号或者保持不变，或者在条件变化时按某一规律变化。如仪表零位未调整好会引起恒值系统误差。
随即误差是由于测量过程中大量彼此独立的微小因素对被测值的综合影响而产生的测量值与真值的偏差，其绝对值和符号以不可预料的方式变化。如气温的变化。
粗大误差—是由于测量操作者的粗心，不正确地操作，实验条件的突变或实验状况未达到预想的要求而匆忙实验等原因造成的明显地歪曲测量结果的误差。
减小误差的方法：
①系统误差：应尽量减少或消除系统误差的来源。首先检查仪表本身的性能是否符号要求；其次仔细检查仪器是否处于正常工作条件，如环境条件及安装位置等是否符合技术要求，零位是否正确；此外还应检查测量系统和测量方法本身是否正确。
②随即误差：由于摩擦，间隙，噪声等都会产生随机误差，因此首先从结构，原理上尽量避免采用存在摩擦的可动部分；采用减小噪声的装置，并采用抗干扰能力强的测量仪器。
③对于粗大误差应端正科学研究态度，并认真分析数据，剔除坏值。解析： 暂无解析 -
第13题：
简述碘量法的误差来源主要有哪两个方面？如何避免？
正确答案: 一是I2容易挥发，二是I-在酸性溶液里容易被空气氧化。
⑴、防止I2挥发的方法加入过量的KI（一般比理论值大2-3倍）I2+I-=I-3；反应在室温（<250C）下进行；滴定时轻摇，最好用带塞的三角瓶（碘量瓶）
⑵、防止I-被空气氧化的方法避免阳光照射；析出I2后，一般应及时用Na2S2O3溶液滴定；滴定速度应适当快些。 -
第14题：
碘量法的误差来源有那些？
正确答案:一是碘具有挥发性易损失
二是I-在酸性溶液中易被来源于空气中的氧氧化而析出I2 -
第15题：
碘量法的主要误差来源是（）和（）。
正确答案:I2的挥发性；I-的易被氧化 -
第16题：
碘量法误差来源有两个，一个（）二是（）。
正确答案:碘具有挥发性易损失；I-在酸性溶液中易被来源于空气中氧化而析出I2 -
第17题：
碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时，应注意哪些事项？
正确答案: 主要误差来源有两个方面：一是I2易挥发，在强碱性溶液中会发生歧化反应；二是在酸性溶液中，I－易被空气中的O2氧化。配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时的注意事项：配制I2溶液时，先在托盘天平上称取一定量碘，加入过量KI，置于研钵中，加少量水研磨，使I2全部溶解，然后将溶液稀释，倾入棕色瓶于暗处保存。保存I2溶液时应避免与橡皮等有机物接触，也要防止I2溶液见光遇热，否则浓度将发生变化。
标定I2溶液的浓度时，可用已标定好的Na2S2O3标准溶液来标定，也可用As2O3来标定。As2O3难溶于水，但可溶于碱溶液中，与I2的反应是可逆的，在中性或微碱性溶液中，反应定量向右进行。因此标定时先酸化溶液，再加NaHCO3，调节pH≈8。 -
第18题：
减少误差的方法包括（）
- A、误差转移法
- B、就地加工法
- C、误差分组法
- D、直接减小误差
- E、误差求和法
正确答案:A,B,C,D -
第19题：
间接碘量法的主要误差来源是Na2S2O3不稳定。
正确答案:错误 -
第20题：
简述消除系统误差和减小随机误差的方法。
正确答案:消除系统误差的方法是对照试验、空白试验、校准仪器和分析结果的校正：减小随机误差的方法是增加平行测定次数。 -
第21题：
问答题简述蒸馏法水分测定的原理及误差来源。正确答案： 原理：将食品中水分与水互不相溶的高沸点有机溶剂（如甲苯、二甲苯）共同蒸出，收集馏出液于接收管内，从所得的水分的容量求出样品中的水分含量。
误差来源：（1）样品中水分没有完全蒸发出来
（2）水分附集在冷凝器和连接管内壁
（3）水分溶解在有机溶剂中，生成了乳浊液
（4）馏出了水溶性的成分解析： 暂无解析 -
第22题：
问答题简述碘量法的误差来源主要有哪两个方面？如何避免？正确答案： 一是I2容易挥发，二是I-在酸性溶液里容易被空气氧化。
⑴、防止I2挥发的方法加入过量的KI（一般比理论值大2-3倍）I2+I-=I-3；反应在室温（<250C）下进行；滴定时轻摇，最好用带塞的三角瓶（碘量瓶）
⑵、防止I-被空气氧化的方法避免阳光照射；析出I2后，一般应及时用Na2S2O3溶液滴定；滴定速度应适当快些。解析： 暂无解析 -
第23题：
问答题碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？正确答案： 碘量法的主要误差来源有以下几个方面：
（1） 标准溶液的遇酸分解；
（2） 碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发；
（3） 空气对KI的氧化作用：
（4） 滴定条件的不适当。
由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，将会发生副反应：
S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O
而且在碱性溶液中还会发生歧化反应：
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O
如果在强碱性溶液中，溶液会发生分解：
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
同时，在酸性溶液中也容易被空气中的氧所氧化：
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
基于以上原因，所以碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质进行。解析： 暂无解析