在元素周期表中，同一族元素得到电子的能力自上而下减弱。 - 牛搜题

题目

在元素周期表中，同一族元素得到电子的能力自上而下减弱。

相似考题

1.关于元素周期表与周期律，下列说法正确的是A、元素的性质随着原子量的递增，呈周期性变化B、在元素周期表中，族序数都等于该元素的原子的最外层电子数C、在元素周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强D、随着核电荷数的递增，元素原子半径依次增大E、ⅦA族单质自上而下，随原子量的增大，溶沸点升高

2.高中化学《元素周期表》一、考题回顾题目来源1月6日上午吉林省白城市面试考题试讲题目1.题目：元素周期表 2.内容：在周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左至右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按照电子层递增的顺序由上而下排成纵行。元素周期表有7个横行，叫做周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期均为长周期。周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一族。族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因此叫做0族。在周期表中有些族的元素还有一些特别的名称。例如：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素 3.基本要求： (1)讲解直观，通俗易懂。 (2)重点讲解元素周期表的特点。 (3)板书工整有条理。 (4)要有提问环节答辩题目1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律 2.本节课的教学重难点是什么? 二、考题解析【教学过程】 (一)故事导入【讲故事】一天清晨，一位年轻人经过一个夜晚的研究后，疲倦地躺在书房的沙发上，他预感十五年来一直萦绕心头的问题即将迎刃而解，因此，这几个星期以来他格外地努力。十五年来，从他学生时代开始就一直对“元素”与“元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。最近他感觉自己的研究大有进展，应该很快就能把元素间的关联和规律串在一起了。由于过度疲劳，他在不知不觉中睡着了。睡梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表。大家知道这个人是谁吗? 【学生回答】门捷列夫。【教师引导】元素周期表的发现成了一项划时代的成就，而因为在梦中得到灵感，所以人们称为“天才的发现，实现在梦中。”但门捷列夫却不这么认为，把这个累积十五年的成就归功于“梦中的偶然”让他忿忿不平。他说：“在做那个梦以前，我一直盯着目标，不断努力、不断研究，梦中的景象只不过是我十五年努力的结果。”除了学习门捷列夫身上坚持不懈，投身科学的精神，今天我们也要认识他的这项伟大的成就——元素周期表。 (二)新课教学【学生活动】五分钟时间翻开元素周期表，认识周期表及其中的元素。【提出问题】周期表的结构是怎样的?周期表中一共有多少种元素? 【学生回答】有7横行，18纵列，总共包含了112种元素。【教师总结】周期表中收录的是已经发现的元素，但是还有很多未知的元素等待人们去发现，所以周期表的科学性体现于它是在更新的。而在周期表中的横行叫做周期。【提出问题】一共有几个周期?它们有什么区别?试着写出前3个周期的每个原子的结构示意图，并依次分析。【学生回答，教师补充】元素周期表有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期均为长周期。【教师提问】周期表中纵行的元素又有什么规律?按照上述同样的方法进行讨论交流。【学生回答】周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一族。【教师补充】18纵行总共分为16族，族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因此叫做0族。【教师提问】从周期表中，大家还可以发现哪些信息? 【学生回答】还可以看出每种原子的元素符号，相对原子质量。【引导观察】周期表中哪些族有特殊的名称。【学生回答】第ⅠA族(除氢)：碱金属元素;第ⅦA族：卤族元素;0族：稀有气体元素 (三)拓展提高【学生活动】画出前4周期的图，并填上原子。 (四)小结作业小结：引导学生共同总结本节课的内容。作业：思考同一周期或者同一主族的元素的化学性质有什么规律。【板书设计】1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。 2.本节课的教学重难点是什么?

3.在元素周期表中H、Li、Na、K元素是（）元素。A、同周期B、同主族C、同副族

4.已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外层电子构型和元素符号： (1)第四周期第Ⅳ族_______； (2)第五周期第Ⅵ族_______。

参考答案和解析

正确答案:正确

更多“在元素周期表中，同一族元素得到电子的能力自上而下减弱。”相关问题

第1题：

在元素周期表中，同一周期元素失去电子的能力自左至右（）

正确答案:减弱
第2题：

某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后，在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答：该元素的原子序数，符号，所处周期和族。

正确答案: 原子系数为27，元素符号为Co，第4周期，第Ⅷ族
第3题：

写出原子序数分别为33.52.74三种元素原子的电子排布，并判断它们在周期表中的位置（区.周期.族）及元素名称

正确答案:33号[Ar]3d¹⁰4s²⁴p³；p区，第四周期，ⅤA族，砷（As）
52号[Kr]4d¹⁰5s²⁵p⁴；p区，第五周期，ⅥA族，碲（Te）
74号[Xe]4f¹⁴5d⁴6s²；d区，第六周期，ⅥB族，钨（W）
第4题：

在元素周期表中，同一周期元素的金属性自左至右（）
- A、减弱
- B、不变
- C、增强
正确答案:A
第5题：

在元素周期表中，同一族元素失去电子的能力自上而下减弱。

正确答案:错误
第6题：

在元素周期表中，同一族的元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。

正确答案:正确
第7题：

在元素周期表中，同周期从左至右，失电子能力逐渐（），得电子能力逐渐（）。

正确答案:减小；增大
第8题：

元素周期表中，周期是依（）划分的，族是依（）划分的。主族元素与副族元素在原子结构上的区别在于（）。

正确答案:能级组；外电子层结构；最后一个电子填充的能级
第9题：

在元素周期表中，同周期从左至右，失电子能力逐渐增大，得电子能力逐渐减小。

正确答案:错误
第10题：

具有（n－1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中（）区和（）族。

正确答案:ds；ⅡB
第11题：

已知某元素为第四周期元素，其二价离子的外层有18个电子，则该元素的原子序数为（），元素符号为（），在周期表中的（）区，第（）族。

正确答案:20；Ca；S；ⅡA
第12题：

单选题
已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d2，该元素在周期表中属于（）。
A
VB族
B
ⅢB族
C
VA族
D
ⅢA族

正确答案： B
解析：暂无解析
第13题：

周期表中，主组元素所在族序数等于最外层电子数。

正确答案:正确
第14题：

已知某元素+2价离子的核外电子排布式为：[Ar]3d⁵，该元素在周期表中处于（）周期、（）族、（）区，元素符号是（）。

正确答案:第四；ⅦB；d；Mn
第15题：

在元素周期表中，同一族元素的氧化性自上而下（）
- A、减弱
- B、不变
- C、增强
正确答案:A
第16题：

在元素周期表中，同一周期元素的还原性自左至右（）
- A、减弱
- B、不变
- C、增强
正确答案:A
第17题：

在元素周期表中，同一周期元素得到电子的能力自左至右（）

正确答案:增强
第18题：

在元素周期表中，同一周期元素，从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

正确答案:错误
第19题：

已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外层电子构型和元素符号.（1）.第四周期第ⅣB族（）（2）.第五周期第ⅦA族（）

正确答案:1.Ti：3d²4s²；2.I：5s²5p⁵
第20题：

已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d2，该元素在周期表中属于（）。
- A、VB族
- B、ⅢB族
- C、VA族
- D、ⅢA族
正确答案:A
第21题：

某些元素原子最外层有两个电子，次外层有13个电子，这些元素在周期表中应属于（）族，最高氧化数是（），是（）（金/非金）属。

正确答案:ⅦB；+7；金
第22题：

某元素其原子最外层有2个电子，次外层有13个电子，问此元素在周期表中应属哪族？最高正价是多少？是金属还是非金属？

正确答案:应该属于ⅦB簇，最高正价+7，金属。
第23题：

单选题
某元素的价电子构型为ns2np4，此元素在周期表中的位置是（）。
A
IIA族
B
VIA族
C
VIB族
D
IVA族

正确答案： A
解析：暂无解析

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