PCl5、PCl3、Cl2构成的体系中,如果存在如下化学反应PCl5(气)=PCl3(气)+Cl2(气)则该体系的组分数为2。
第1题:
第2题:
第3题:
由TiO2制备TiCl4可用下列哪种方法()
第4题:
在一定温度和压强下,某一定量的PCl5和Cl2。试判断在下列情况下,PCl5的离解度是增大还是减小。 (1) 减压使PCl5的体积变为2dm-3; (2) 保持压强不变,加入氮气,使体积增至2dm3; (3) 保持体积不变,加入氮气,使压强增加1倍; (4) 保持压强不变,加入氮气,使体积变为2dm3; (5) 保持压强不变,加入氮气,使压强增加1倍。
第5题:
热导式氢分析器在分析工艺样气时,如样气中含有()气体时,则测量结果偏高。
第6题:
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),在一定T和P下,若一定量的PCl5气体的体积为1升,此时PCl5气体已有50%分解为PCl3和 Cl2。若减少压力使体积变为2升,则PCl5的分解率将(),若保持压力不变,加入氦气,使体积变为2,则PCl5的分解率将()。(填“增大”、“减少”、“不变”)
第7题:
PCl5的分解反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解,3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是()
第8题:
当反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时,增大系统总压力,平衡()移动。
第9题:
对于化学反应:Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是()。
第10题:
在250℃,PCl5全部气化,并能部分解离为PCl3(g)和Cl2(g)。将4.16gPCl5置于1.00L容器中,在250℃全部气化之后,测定其总压力为113kPa,那么其中包含的气体有();它们的分压是()。
第11题:
当反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 达平衡时,加入惰性气体,但维持系统总压力不变,平衡()移动。
第12题:
130.38kPa
0.767kPa
7607kPa
7.67×10-3kPa
第13题:
第14题:
第15题:
在273℃时,向真空容器中引人五氯化磷,此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/L,试从这些数据计算PCl5(g)←→PCl3(g)+ Cl2(g)的Kp和Kc及各平衡物质的分压。
第16题:
欲除去Cl2中少量HCl气体,可将此混合气体通过饱和食盐水的洗气瓶。
第17题:
对反应PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g),减小总压能提高PCl3/sub>的转化率。
第18题:
反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),平衡时总压力为Pθ (Pa),离解率为50%。则此时的Kθ为()
第19题:
在一定温度和压强下,某一定量的PCl5气体体积为1L,此时PCl5已经有50%离解为PCl3和Cl2,试判断在下列情况下,PCl5的离解度是增加还是减少? (1)减少压强,使PCl5的体积变为2L; (2)保持压强不变,加入氮气,使体积增加至2L; (3)保持体积不变,加入氮气,使压强增加1倍; (4)保持压强不变,加入氯气,使体积变为2L; (5)保持体积不变,加入氯气,使压强增加1倍。
第20题:
反应PCl3(g)+Cl2(g)PC5(g),在298K时,,此温度下平衡时,如p(PCl5)=p(PCl3),则p(Cl2)=()。
第21题:
在某温度下,一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡,若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理),则PCl5(g)的离解度将:()
第22题:
下列反应中△rSm值最大的是()
第23题:
Li - Cl2电池结构如下: Li│LiCl((饱和液)有机溶剂)│Cl2(pθ)│Pt已知ΔfGmθ[LiCl(s)]=-384kJ/mol,则该电池的电动势值E为:()