某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0. 010%，该温度时HCN的标准电离常数是： A. 1.0X10-5 B. 1.0X10-4 C. 1.0X10-9 D. 1.0X10-6

题目

某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0. 010%，该温度时HCN的标准电离常数

是：

A. 1.0X10-5
B. 1.0X10-4
C. 1.0X10-9
D. 1.0X10-6

相似考题

1.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

2.某酸在18℃时的平衡常数为1.84*10－5,在25℃时的平衡常数为1.87*10－5,则说明该酸()。A.在18℃时溶解度比25℃小B.的电离过程是吸热过程C.温度高时电离度变小D.温度高时溶液中的氢离子浓度变小

3.电离度和电离平衡常数都是表示弱电解质的相对强弱，它们之间的关系是( )。A.电离度越大，电离平衡常数越大B.浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大C.在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变D.多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的

4.关于电力平衡常数,下列叙述中错误的是()。A、电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱B、电离平衡常数不随浓度变化而变化C、电离平衡常数与温度有关D、电离平衡常数不随任何条件而改变

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第1题：

已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L，pH=4. 55，则其电离常数为：

A. 5. 8X10-2
B.9. 8X10-3
C.8. 6X10-7
D. 7. 9X10-8

答案：D
解析：
第2题：

在某温度时，已知0.100 mol/dm3的氢氰酸（HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数是：
（A）1.0 ×10?5
（B）1.0 ×10?4
（C）1.0 ×10?9
（D）1.0 ×10?6

答案：C
解析：
第3题：

强电解质的特点是（）
- A、溶液的导电能力较强
- B、在溶液中存在电离平衡
- C、在溶液中不存在分子，完全电离为离子
- D、温度一定，电离常数一定
- E、一般浓度时电离度较小
正确答案:A,C
第4题：

一定温度下，HCN=H++CN-在稀溶液中建立平衡，减少HCN电离度的方法是（）。
- A、加水
- B、升温
- C、加压
- D、加入适量NaCN
正确答案:D
第5题：

弱酸的电离常数Ka与该酸的浓度无关，只随温度变化。

正确答案:正确
第6题：

已知：K^θ（HCN）=6.2×10^-10，K^θ（NH₃·H₂O）=1.8×10^-5。则反应NH₃+HCN→NH₄⁺+CN^-的标准平衡常数等于（）。
- A、0.90
- B、1.1
- C、9.0×10^-5
- D、9.0×10^-19
正确答案:B
第7题：

已知0.10mol.L^-1HAc其[H⁺]=1.3×10^-3mol.L^-1 ，则HAc的电离度为（），电离平衡常数为（）。

正确答案:1.3﹪；1.69×10^-5
第8题：

在0.05mol/L的HCN中，若有0.01%的HCN电离了，则HCN的解离常数Ka为（）。
- A、5×10-8
- B、5×10-10
- C、5×10-6
- D、2.5×10-7
正确答案:B
第9题：

在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：（）
- A、0.100mol/dm³的NH₄Cl溶液
- B、0.100mol/dm³的NaAC溶液
- C、0.400mol/dm³的HCl与0.200mol/dm的NH₃·H₂O等体积混合后的溶液
- D、0.400mol/dm³的NH₃H₂O与0.200mol/dm³的HCL等体积混合后的溶液
正确答案:D
第10题：

单选题
在0.05mol/L的HCN中，若有0.01%的HCN电离了，则HCN的解离常数Ka为（）。
A
5×10-8
B
5×10-10
C
5×10-6
D
2.5×10-7

正确答案： C
解析：暂无解析
第11题：

单选题
关于电离平衡常数，下面说法正确的是（）。
A
是电离度两倍；
B
是已电离阴、阳离子浓度之积与分子浓度之比；
C
与溶液的浓度有关；
D
与溶液的温度无关

正确答案： B
解析：暂无解析
第12题：

单选题
某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10－5，则说明该酸（）。
A
在18℃时溶解度比25℃时小
B
电离是一个放热过程
C
温度高时电离度变大
D
温度低时溶液中的氢离子浓度变大

正确答案： A
解析：暂无解析
第13题：

在0.05mol/dm3的HCN中，若有0.01%的HCN电离子，则HCN的解离常数为（　　）。

答案：A
解析：
第14题：

某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0. 010%，该温度时HCN的标准电离常数是：
A. 1.0X10-5 B. 1.0X10-4 C. 1.0X10-9 D. 1.0X10-6

答案：C
解析：
提示:电离度α与电离常数的关系:Ka =Cα2/(1-α)。
第15题：

电离常数K表示弱电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈（）K随温度升高而（）

正确答案:小；增大
第16题：

某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10^－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10^－5，则说明该酸（）。
- A、在18℃时溶解度比25℃时小
- B、的电离是一个吸热过程
- C、温度高时电离度变小
- D、温度高时溶液中的氢离子浓度变小
正确答案:B
第17题：

关于电离平衡常数，下面说法正确的是（）。
- A、是电离度两倍；
- B、是已电离阴、阳离子浓度之积与分子浓度之比；
- C、与溶液的浓度有关；
- D、与溶液的温度无关
正确答案:B
第18题：

已知在298015K时，下列反应的标准平衡常数： HCN=H⁺+CN^- K^θ_a=4.93×10^-10 NH₃+H₂O = NH₄⁺ +OH^- K^θ_b=4.93×10^-10 H₂O = H⁺+OH^- K^θ_w=4.93×10^-10 下列反应的标准平衡常数K^θ是（） NH₃ + HCN = NH₄⁺+CN^-
- A、8.82×10^-29
- B、2.75×10^-19
- C、8.82×10^-1
正确答案:C
第19题：

在0.05mol·L^-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的平衡常数为（）。
- A、5*10^-10
- B、5*10^-8
- C、5*10^-6
- D、5*10^-7
正确答案:A
第20题：

HCN的解离常数Ka=4.9×10^-10，0.010mol·L^-1的HCN溶液，其解离度为（）。
- A、2.2×10^-4
- B、0.022%
- C、2.2×10^-5
- D、0.0022%
正确答案:B
第21题：

单选题
在0.05mol·dm-3的HCN溶液中，若有0.01%的HCN电离了，则HCN的电离常数为：（）
A
5×10^-12
B
5×10^-8
C
5×10^-5
D
5×10^-10

正确答案： A
解析：暂无解析
第22题：

单选题
电离度和电离平衡常数都是表示弱电解质的相对强弱，它们之间的关系是（）。
A
电离度越大，电离平衡常数越大；
B
浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大；
C
在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变；
D
多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的

正确答案： C
解析：暂无解析
第23题：

单选题
某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10－5，则说明该碱（）。
A
在18℃时溶解度比25℃时小
B
的电离是一个放热过程
C
温度高时电离度变大
D
温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大

正确答案： B
解析：暂无解析

某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0. 010%，该温度时HCN的标准电离常数是： A. 1.0X10-5 B. 1.0X10-4 C. 1.0X10-9 D. 1.0X10-6

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