若要减小原电池（-)Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu（)的电动势,应采取的措施为:A．降低Zn2+浓度 B．增加Cu2+浓度 C．降低Cu2+浓度 D．增加Zn片面积

题目

若要减小原电池（-)Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu（)的电动势,应采取的措施为:

A．降低Zn2+浓度

B．增加Cu2+浓度

C．降低Cu2+浓度

D．增加Zn片面积

相似考题

1.原电池中被氧化的是()A.ZnB.CuC.Zn2+D.Cu2+

2.铜锌原电池的符号为(—)Zn／Zn2＋(0.1mol／L)／／Cu2＋(0.1mol／L)／Cu(＋)。()此题为判断题(对，错)。

3.已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。A、增加，减小B、增加，增加C、减小，增加D、减小，减小

4.由Zn2＋／Zn与Cu2＋／Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2＋和Cu2＋的浓度分别为0.1mol／L和1.0×10－9mol／L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将()A、下降0.48VB、下降0.24VC、上升0.48VD、上升0.24V

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第1题：

已知原电池：(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+);若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。
A、增加，增加
B、降低，降低
C、增加，降低
D、降低，增加

参考答案：B
第2题：

将金属锌插入硫酸锌溶液和将金属铜插入到硫酸铜溶液所组成的电池应记为()。

A.ZnZnSO4CuSO4
B.Zn|ZnSO4Cu|CuSO4
C.Zn|ZnSO4CuSO4|Cu
D.Zn|ZnSO4‖CuSO4|Cu

参考答案：D
第3题：

已知，当在ZnSO4 (1. 0mol/L)和CuSO4(1.0mol/L)的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：
A.Zn、Fe2+和Cu B.Fe2+和Cu
C. Zn、Fe2+和H2 D.Zn和Fe2+

答案：B
解析：
提示：加入铁钉是还原态，它能和电极电势比高的电对中的氧化态反应。
第4题：

把氧化还原反应Zn+2Ag+Zn²⁺+2Ag组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是（）
- A、降低Zn²⁺浓度
- B、降低Ag⁺浓度
- C、增加Zn²⁺浓度
- D、加大Ag电极的表面积
正确答案:A
第5题：

标态下有如下反应Zn+Cu²⁺←→Zn²⁺+Cu用原电池符号表示为（）

正确答案:(-)Zn│Zn²⁺(1M)‖Zn²⁺(1M)│Cu(+)
第6题：

对于电池Zn｜ZnSO₄（1mol／L）‖CuSO₄（1mol／L）｜Cu（）
- A、Zn极为正极
- B、Zn极发生还原反应
- C、Cu极发生还原反应
- D、Cu极发生氧化反应
正确答案:C
第7题：

有下列原电池：（-）Cd∣CdSO₄（1mol˙L^-1）∣∣CuSO₄（1mol˙L^-1）∣Cu（+）若往CdSO₄溶液中加入少量Na₂S溶液，或往CuSO₄溶液中加入少量CuSO₄˙5H₂O晶体，都会使原电池的电动势变小。

正确答案:错误
第8题：

将Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu反应设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势ε值将（）
- A、增大
- B、不变
- C、减小
- D、无法判断
正确答案:C
第9题：

向原电池（－）Zn|Zn²⁺（1mol·L^－1）||Cu²⁺（1mol·L^－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H₂S气体，则原电池的电动势（）
- A、增加
- B、减小
- C、不变
- D、无法判断
正确答案:B
第10题：

对原电池（-）Zn|Zn2+（c1）‖Ag（c2）|Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。
- A、增大Zn2+的浓度
- B、增加Ag+的浓度
- C、加大锌电极面积
- D、增加Ag电极的面积
正确答案:B
第11题：

在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。
- A、增大
- B、减小
- C、不变
- D、无法判断
正确答案:A
第12题：

单选题
对于电池Zn｜ZnSO4（1mol／L）‖CuSO4（1mol／L）｜Cu（）
A
Zn极为正极
B
Zn极发生还原反应
C
Cu极发生还原反应
D
Cu极发生氧化反应

正确答案： B
解析：暂无解析
第13题：

对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。

A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡
B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡
C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡
D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡

正确答案：D
第14题：

在1.0mol/L的，ZnSO4和1.0mol/L的CuSO4的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是( )。

A.Zn、Fe2+、C.u
B.Fe2+、C.u
C.Zn、Fe2+、H2
D.Zn、Fe2+

答案：B
解析：
加入铁钉还是还原态，它能和电极电势比

高的电对中的氧化态反应
第15题：

已知，当在ZnSO4 (1. 0mol/L)和CuSO4(1.0mol/L)的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：

A.Zn、Fe2+和Cu
B.Fe2+和Cu
C. Zn、Fe2+和H2
D.Zn和Fe2+

答案：B
解析：
提示：加入铁钉是还原态，它能和电极电势比高的电对中的氧化态反应。
第16题：

为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液。下列说法正确的是（）
- A、选用两种试剂可实现实验目的
- B、ZnSO₄溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
- C、最多只能设计一种实验方案
- D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
正确答案:A
第17题：

对于电池反应Cu²⁺＋Zn=Cu＋Zn²⁺，下列说法正确的是（）
- A、当（Cu²⁺）=c（Zn²⁺）时，反应达到平衡
- B、当（Cu²⁺/Cu）=（Zn²⁺/Zn）时，反应达到平衡
- C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡
- D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
正确答案:B
第18题：

如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu²⁺﹢=Cu+Zn²⁺，要制作一个原电池，则它的组成是（）
- A、Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液）
- B、Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液）
- C、Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液）
- D、Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
正确答案:B
第19题：

将反应 Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ 组成原电池，在铜半电池中加入氨水，则原电池的电动势会（）
- A、减小
- B、增加
- C、不变
- D、先减小后增加
正确答案:B
第20题：

对于电池反应Cu²⁺+Zn===Zn²⁺+Cu，欲增加其电动势，采取的措施有下列哪种？（）
- A、降低Zn²⁺浓度
- B、增加Zn²⁺浓度
- C、降低Cu²⁺浓度
- D、同时增加Zn²⁺、Cu²⁺浓度
正确答案:A
第21题：

在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（）
- A、增大Zn₂浓度
- B、减小Cu₂浓度
- C、向Cu₂溶液中加氨水
- D、向Zn₂溶液中加氨水
正确答案:D
第22题：

原电池的写法，习惯上把（）极写在左边，（）极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）极为正极，（）极为负极。

正确答案:负，正，Cu，Zn
第23题：

在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）
- A、增加
- B、不变
- C、减小
- D、无法判断
正确答案:C
第24题：

单选题
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）
A
选用两种试剂可实现实验目的
B
ZnSO₄溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C
最多只能设计一种实验方案
D
根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

正确答案： C
解析：暂无解析

若要减小原电池 （-)Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu（)的电动势,应采取的措施为:A．降低Zn2+浓度 B．增加Cu2+浓度 C．降低Cu2+浓度 D．增加Zn片面积

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