对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
题目
A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡
B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡
C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡
D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
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参考答案和解析
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第1题：
原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。()
参考答案：正确
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第2题：
已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。
A、增加，减小
B、增加，增加
C、减小，增加
D、减小，减小
参考答案：A
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第3题：
将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是()
A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子
C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零
D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。
参考答案：B
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第4题：
某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是( )。A.氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零
B.氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子答案：D解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应，还原态物质失电子；正极发生还原反应，氧化态物质得电子。反应的平衡常数只与反应的温度有关，反应的标准电动势与氧化剂和还原剂的电极电势有关。 -
第5题：
25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3mol∙L-1，此时电池电动势比标准电动势（）
- A、减少0.1184V
- B、减少0.0592V
- C、增大0.1184V
- D、增大0.0592V
正确答案:B -
第6题：
在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++Cd=Cd2++Cu，已知：EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。 写出标准状态下电池符号及半电池反应式。
正确答案: （-）Cd（s）丨Cd2+（1mol.L-1）‖Cu2+（1mol.L-1）丨Cu（s）（+）
Cu2++2e=Cu，Cd-2e=Cd2+ -
第7题：
对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）
- A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡
- B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡
- C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡
- D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
正确答案:B -
第8题：
对于电池反应Cu2++Zn===Zn2++Cu，欲增加其电动势，采取的措施有下列哪种？（）
- A、降低Zn2+浓度
- B、增加Zn2+浓度
- C、降低Cu2+浓度
- D、同时增加Zn2+、Cu2+浓度
正确答案:A -
第9题：
某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是（）。
- A、氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零
- B、氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零
- C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
- D、负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子
正确答案:D -
第10题：
298K时，反应为 Zn（s）＋Fe2+（aq）＝Zn2+（aq）＋Fe（s）的电池的Eθ为0.323V，则其平衡常数 Kθ为：（）
- A、289000
- B、8.46×1010
- C、55300
- D、235
正确答案:B -
第11题：
电池反应达到平衡时，电池反应电势为（）。
正确答案:0 -
第12题：
有下列两个浓差电池（a1＜a2） （1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s） （2）Pt│Cu2+（a1），Cu+（a＇）‖Cu2+（a2），Cu+（a＇）│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为：（）
- A、电池反应相同，E1=E2
- B、电池反应不同，E1=E2
- C、电池反应相同，E1=2E2
- D、电池反应相同，E2=2E1
正确答案:D -
第13题：
铜锌原电池的符号为(—)Zn／Zn2＋(0.1mol／L)／／Cu2＋(0.1mol／L)／Cu(＋)。()此题为判断题(对，错)。
参考答案：正确
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第14题：
对原电池(-)Fe|Fe2+||Cu2+|Cu(+)随反应的进行，电动势将()
A、变大
B、变小
C、不变
D、等于零
参考答案：B
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第15题：
下列电池中，哪个电池反应不可逆
A、Zn|Zn2+||Cu2+|Cu
B、Zn|H2SO4|Cu
C、Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag
D、Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2
参考答案：B
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第16题：
把氧化还原反应Zn+2Ag+Zn2++2Ag组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是（）
- A、降低Zn2+浓度
- B、降低Ag+浓度
- C、增加Zn2+浓度
- D、加大Ag电极的表面积
正确答案:A -
第17题：
有下列两个电池（c1＜c2）a：Cu（s）|Cu2+（c1）‖Cu2+（c2）|Cu（s）b：Pt|Cu2+（c1），Cu+（c3）‖Cu2+（c2），Cu+（c3）|Pt它们的电池反应与电动势a和b之间的关系为（）
- A、电池反应相同，a=b
- B、电池反应不同，a=b
- C、电池反应相同，a=2b
- D、电池反应相同，a=（1/2）b
正确答案:D -
第18题：
在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++Cd=Cd2++Cu，已知：EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。 当：[Cu2+]=1.0×10-6mol/L，[Cd2+]=10.0mo/L时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。
正确答案: 在规定条件下，有：
ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+（0.059/2）lg[Cu2+]=0.337+0.0295lg（1.0×10-6）=0.337–0.177=0.159（V）
ECd2+/Cd=EθCd2+/Cd+（0.059/2）lg[Cd2+]=-0.403+0.0295lg（10.0）=-0.403+0.0295=-0.373（V）
E=ECu2+/Cu+-ECd2+/Cd=0.159–（-0.373）=0.532（V）>0
因此，该氧化还原反应仍能正向进行。即：
Cu2++Cd=Cd2++Cu -
第19题：
对于电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+，增加系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的KΘ也必将增大。
正确答案:错误 -
第20题：
向原电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L－1）||Cu2+（1mol·L－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（）
- A、增加
- B、减小
- C、不变
- D、无法判断
正确答案:B -
第21题：
已知Φ$（Zn2+，Zn）＝－0.763 V，Φ$（Fe2+，Fe）＝－0.440 V 。这两电极排成自发电池时，E$＝（）V，当有2mol电子的电量输出时，电池反应的K$＝（）
正确答案:E$=0.323V；K$=8.46×1010 -
第22题：
在原电池Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag中，若使Cu2+浓度降低，则E将（），EΘ将（），电池反应的ΔrGmΘ将（）。
正确答案:增大；不变；不变 -
第23题：
将反应2Hg（l）+O2（g）+2H2O（l）=2Hg2++4OH-设计成电池，当电池反应达到平衡时，电池的E必然是（）
- A、E=E
- B、E=0
- C、E>0
- D、E<0
正确答案:B