已知在常温下，下列各盐的溶解度，求其溶度积（不考虑水解的影响） （1) AgBr 7.1×10-7mo1·L-1 （2) BaF2 6.3×10-3 mo1·L-1 参考答案（1）5.0×10-13；（2）1.0×10-6

题目

已知在常温下，下列各盐的溶解度，求其溶度积（不考虑水解的影响） （1) AgBr 7.1×10-7mo1·L-1 （2) BaF2 6.3×10-3 mo1·L-1 参考答案（1）5.0×10-13；（2）1.0×10-6

相似考题

1.已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10－6mol·L－1,则该化合物的溶度积常数为1.1×10－28 ()此题为判断题(对，错)。

2.下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)

3.有一组成为A2B的难溶强电解质，若在水溶液中达沉淀-溶解平衡时C(A+)=xmol·L-1，C(B2-)=ymol·L-1，则A2B的标准溶度积常数=。A、x2yB、xyC、(2x)2yD、xy1/2

4.CaCO3和CaF2的标准溶度积相近，两者在水中的溶解度(mol·L-1)相近。()

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  • 第1题：

    已知室温下Mn（OH）2的溶解度为3.6×10-5mol·L-1，则室温下Mn（OH）2的溶度积Kspθ为（）

    • A、1.3×10-13
    • B、2.6×10
    • C、1.3×10-10
    • D、2.6×10-10

    正确答案:A

  • 第2题：

    PbI2在水中的溶解度为1.2×10-3mol·L－1，其Kθsp=（）若将PbI2溶于0.01 mol·L-1KI溶液，其溶解度为（）mol·L－1。


    正确答案:6.9×10-9；S=6.9×10-5

  • 第3题：

    AgBr的溶度积KθSP=5.2×10-13，AgBr在0.1mol.L-1KBr溶液中的溶解度是（）mol.L-1。

    • A、2.6×10-6
    • B、5.2×10-12
    • C、4.0×10-13
    • D、4.0×10-14

    正确答案:B

  • 第4题：

    浓度为5.6×10-3 mol·L-1的 NH3·H2O溶液的PH值与浓度为（）mol·L-1的NaOH水溶液的PH值相等。（已知NH3·H2O的Kθb=1.8×10－5）


    正确答案:3.17×10-4

  • 第5题：

    已知Ag2CrO4固体在水中的溶解度为1.20×10－3mol·L－1，则Ag2CrO4在0.01 mol·L－1的K2CrO4溶液中的溶解度为（）mol·L－1。


    正确答案:8.31×10-4

  • 第6题：

    在温度25℃，活度系数均为1时的电池：Pt│Cr3+（1.0×10-4mol·L-1），Cr2+（1.0×10-1mol·L-1） ‖Pb2+（8.0×10-2mol·L-1）│Pb 且已知Cr3++e→Cr2+ φ0=-0.41V  Pb2++e→Pb φ0=-0.126V  那么电池的电动势E=（），该电池是（）（自发&电解）


    正确答案:0.43V；自发

  • 第7题：

    25℃时CaCO3的溶解度在（）最小。（）

    • A、0.05mol·L-1的AgN03溶液
    • B、0.05mol·L-1的CaCl2溶液
    • C、0.01mol·L-1的NaCl溶液
    • D、纯水

    正确答案:B

  • 第8题：

    PbSO4和KspӨ为1.8×10-8，在纯水中其溶解度为（）mol·L-1；在浓度为1.0×10-2mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为（）mol·L-1。


    正确答案:1.3×10-4；2.68

  • 第9题：

    在Ca2+和Ba2+混合液中，c（Ca2+）= 1.0*10-3mol·L-1，c（ Ba2+）=1.0*10-2mol·L-1。向其中滴加Na2SO4溶液，通过计算说明可否将两者分离？（ 忽略体积变化）   已知：Kspθ（BaSO4）= 1.1*10-10，Kspθ（CaSO4）= 7.1*10-5


    正确答案: 根据Kspθ（BaSO4）=1.1*10-10，Kspθ（CaSO4）=7.1*10-5可知，
    BaSO4比较容易生成沉淀，当Ba2+沉淀完全时，即c（Ba2+）〈1.0*10-6mol/L时，
    C1（SO42-）=[Kspθ（BaSO4）]/C（Ba2+）=（1.1*10-10）/（1.0*10-6）=1.1*10-2
    Ca2+开始沉淀时，
    C2（SO42-）=[Kspθ（CaSO4）]/ C（Ca2+）=（7.1*10-5）/（1.0*10-3）=7.1*10-2
    由此可知，当Ba2+完全沉淀时，Ca2+还没有完全沉淀，故此可将两者分离。

  • 第10题：

    单选题
    25℃时CaCO3的溶解度在（）最小。（）
    A

    0.05mol·L-1的AgN03溶液

    B

    0.05mol·L-1的CaCl2溶液

    C

    0.01mol·L-1的NaCl溶液

    D

    纯水


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10，5.2×10-13、3.4×10-11。某溶液中Cl-、Br-、CrO-4的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1 AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（　　）。
    A

    AgBr和Ag2CrO4

    B

    AgBr和AgCl

    C

    Ag2CrO4和AgCl

    D

    Ag2CrO4和AgBr


    正确答案： C
    解析：
    根据分步沉淀理论，相应金属离子与沉淀剂离子的浓度积最先达到相应的溶度积常数者，最先沉淀析出。产生AgBr沉淀时，需加入Ag+的物质的量为：5.2×10-13/0.01=5.2×10-11mol；产生AgCl沉淀时，需加入Ag+的物质的量为：1.8×10-10/0.01=1.8×10-8mol；产生Ag2CrO4沉淀时，需加入Ag+的物质的量为：

  • 第12题：

    问答题
    已知Hg2Cl2的溶度积为2.0×10-18，KCl的溶解度为330g•L-1溶液，EΘHg2+，Hg=+0.80V，试计算饱和甘汞电极的电极电位。

    正确答案： 已知：Ksp（Hg2Cl2）=2.0×10-18
    [Cl-]=330g•L-1/74.5g•mol-1=4.43mol•L-1
    EHg22+，Hg=+0.80V
    Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl-
    Hg2Cl2=Hg22++2Cl-
    Hg22++2e=2Hg
    E=EΘHg22+，Hg+（0.0592/2）lg[Hg22+]
    =EΘHg22+，Hg+（0.0592/2）lgKsp（Hg2Cl2）－0.0592lg[Cl-]
    =+0.80+（0.0592/2）lg2.0×10-18－0.0592lg4.43
    =0.24V
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    298K时，Mg（OH）2在水中溶解度（mol·L-1）[已知Mg（OH）2的Ksp为5.61×10-12]是（）。

    • A、1.77×10-4
    • B、1.12×10-4
    • C、2.36×10-6
    • D、1.12×10-6

    正确答案:B

  • 第14题：

    在0.05mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（饱和H2S溶液浓度为0.1mol·L－1），溶液中残留的c（Cu2＋）等于（）mol·L－1。（已知KθspCuS=6.3×10－36K总=1.0×10－19）

    • A、3.6×10－16
    • B、6.3×10－18
    • C、2.5×10－17
    • D、6.3×10－19

    正确答案:B

  • 第15题：

    已知Ksp（Ag2CO3=8.1×10-12，则Ag2CO3的溶解度S为多少mol˙L-1？（）

    • A、1.42×10-4
    • B、3.42×10-4
    • C、2.85×10-6
    • D、2.12×10-6

    正确答案:A

  • 第16题：

    AgBr（s）在水中的溶解度为7.2×10-7mol·L-1，其Kθsp（），AgBr（s）在0.1 mol·L－1KBr溶液中的溶解度S=（）mol·L－1。


    正确答案:5.18×10-13；5.18×10-12

  • 第17题：

    已知Hg2Cl2的溶度积为2.0×10-18，KCl的溶解度为330g•L-1溶液，EΘHg2+，Hg=+0.80V，试计算饱和甘汞电极的电极电位。


    正确答案: 已知：Ksp（Hg2Cl2）=2.0×10-18
    [Cl-]=330g•L-1/74.5g•mol-1=4.43mol•L-1
    EHg22+，Hg=+0.80V
    Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl-
    Hg2Cl2=Hg22++2Cl-
    Hg22++2e=2Hg
    E=EΘHg22+，Hg+（0.0592/2）lg[Hg22+]
    =EΘHg22+，Hg+（0.0592/2）lgKsp（Hg2Cl2）－0.0592lg[Cl-]
    =+0.80+（0.0592/2）lg2.0×10-18－0.0592lg4.43
    =0.24V

  • 第18题：

    Mn（OH）2的KspΘ为1.9×10-13，在纯水中其溶解度为（）mol·L-1；0.050molMn（OH）2（s）刚好在浓度为（）mol·L-1，体积为0.5L的NH4Cl溶液中溶解。


    正确答案:3.6×10-5；2.8

  • 第19题：

    已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）。

    • A、AgBr和Ag2CrO4
    • B、AgBr和AgCl
    • C、Ag2CrO4和AgCl
    • D、Ag2CrO4和AgBr

    正确答案:A

  • 第20题：

    Ag2SO4饱和水溶液中，溶解浓度为2.5×10-2mol·L-1，其溶度积Kspθ为（），Ag2SO4在0.5mol·L-1的AgNO3溶液中溶解度应为（）mol.L-1。


    正确答案: 6.25*10-5；5*10-3

  • 第21题：

    PbSO4的KspΘ为2.53×10-8，在纯水中其溶解度为（）mol·L-1；在浓度为1.0×10-2mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为（）mol·L-1。


    正确答案:1.59×10-4；2.53×10-6

  • 第22题：

    填空题
    在温度25℃，活度系数均为1时的电池：Pt│Cr3+（1.0×10-4mol·L-1），Cr2+（1.0×10-1mol·L-1） ‖Pb2+（8.0×10-2mol·L-1）│Pb 且已知Cr3++e→Cr2+ φ0=-0.41V  Pb2++e→Pb φ0=-0.126V  那么电池的电动势E=（），该电池是（）（自发&电解）

    正确答案： 0.43V,自发
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    已知AgBr的=12.30，[Ag（NH3）2]+的=7.40，则AgBr在1.001molL-1NH3溶液中的溶解度（molL-1）为（）。
    A

    10-4.90

    B

    10-6.15

    C

    0.10-9.85

    D

    10-2.45


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）。
    A

    AgBr和Ag2CrO4

    B

    AgBr和AgCl

    C

    Ag2CrO4和AgCl

    D

    Ag2CrO4和AgBr


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

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